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用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現的結果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D
D錯，任何溶液都是呈電中性的，即在該溶液中，若c(Cl－)＞c(NH4＋)，則c(H＋)＞c(OH－)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（   ）
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是（   ）
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、AlCl3D．NH4HCO3、NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系式正確的是
A．常溫下PH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：
B．溶液中：
C．溶液加水稀釋后,恢復至原溫度，所有離子濃度均減小
D． 1L 0.3mol ?L-1NaOH溶液吸收標準狀況下4. 48L CO2：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍
B．pH為3的鹽酸中，其c(H＋)是pH為1的鹽酸中c(H＋)的3倍
C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等
D．在25℃時，無論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘積都等于1×10－14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L�，F有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡.FeCl3＋3H2O   Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，應采取的方法是
A．加入NaHCO3B．加入AgNO3C．加FeCl3固體D．加熱

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