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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是 (　　)。

A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于強酸、強堿

D．性質穩定，不易褪色

 

C

【解析】“漢紫”能穩定存在至今，說明其性質穩定，不易褪色，不易與酸、堿反應。“漢紫”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 4單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

材料一　DDT是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑，它由三氯乙醛和氯苯通過如下反應制備得到：

 

據統計，由于使用了DDT等化學農藥，減少了病蟲害，挽回的糧食損失占總產量的15%。若以世界糧食產量18億噸計算，那么有2.7億噸是由化學農藥換回來的，相當于10多億人一年的口糧。此外，DDT還能有效地殺滅蚊蠅、體虱等傳播疾病的害蟲，從而大大減少瘧疾、傷寒等的發病率和死亡人數。瑞士昆蟲學家保羅·米勒因發現DDT藥效，而于1948年榮獲諾貝爾生理醫學獎。

材料二　DDT曾因其穩定性、脂溶性、藥效普適性等特點被大量生產和普遍使用，以致造成很大的環境污染。美國生物學家卡爾松曾對包括DDT在內的醫藥所造成的公害，做過生動的描寫：“天空無飛鳥，河中無魚蝦，成群雞鴨牛羊病倒和死亡，果樹開花但不能結果，農夫訴說著莫名其妙的疾病接踵襲來�？傊鷻C勃勃的田野和農莊變得一片寂靜，死亡之幽靈到處游蕩……”此發現引起社會強烈反響。從20世紀70年代初起，美國、瑞士等國相繼禁止生產DDT。我國政府于1985年禁止使用DDT。

材料三　為了殺滅對人類有害的昆蟲，而又避免或減少污染環境和破壞生態平衡。化學工作者進行了不懈地努力，研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT等農藥。例如，化合物A就是其中一種，其結構簡式如圖所示。

 

請完成下列各題。

(1)氯苯是一種重要的化工原料，由氯苯和三氯乙醛生產DDT的反應是__________。

A．化合反應 B．分解反應 C．取代反應 D．加成反應

(2)下列關于DDT的說法中，不正確的是__________。

A．DDT也能殺死有益的生物

B．DDT極易溶于水

C．DDT是烴的衍生物

D．DDT不易被生物分解

(3)在過去，施用農藥DDT的地區雖然占陸地面積的一小部分，可是在遠離施藥地區的南極的動物體內也發現了DDT，在喜馬拉雅山山峰的積雪中也發現了DDT，這種現象說明________。

A．DDT是揮發性物質

B．DDT已加入全球性的生物循環

C．考察隊將DDT帶到了南極

D．南極動物也偶爾到施用農藥的地區覓食

(4)①化合物A的分子式為__________；

②化合物A可能有的化學性質________。

A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．還原反應

E．酯化反應 F．水解反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.3 高分子化合物與材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

某復合材料是由碳纖維為增強體、金屬鈦為基體復合而成的。估計這種材料(　　)。

①耐高溫　②不耐熱　③導電、導熱　④不導電、不導熱　⑤可用于飛機機翼　⑥可用于導彈的殼體

A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.2 金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是 (　　)。

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能

B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.1 無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

磷酸鈣陶瓷也是一種新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，這是利用這類材料的 (　　)。

A．耐高溫特性 B．電學特性

C．光學特性 D．生物功能

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法正確的是 (　　)。

A．此法對環境不會造成任何污染

B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化

C．若提取12 kg Mg，則電子轉移1 000 mol

D．以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

黨的十七大報告指出：“加強能源資源節約和生態環境保護，增強可持續發展能力，堅持節約資源和保護環境的基本國策，發展環保產業。”下列有關做法不符合這一要求的是(　　)。

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發生如下反應：4CO＋2NO24CO2＋N2

C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D．在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中，要大力發展火力發電

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2.2 海水的綜合利用練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。

(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________

(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl2，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。

(4)Cl2常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl－，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質的量之比為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.2 人工固氮合成氨練習卷（解析版） 題型：填空題

哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：

項目

H2

N2

NH3

起始時

5 mol·L－1

3 mol·L－1

0

2 s末

2 mol·L－1

 

 

 

(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s內)的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為__________。

(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是__________。

①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

 

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