Question

【題目】Ⅰ．測定樣品的純度可用標準溶液進行滴定，取樣品溶解酸化后，用標準溶液進行滴定，標準溶液應盛裝在________填“酸式”或“堿式”滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗溶液，則該樣品中的質量分數是________。有關離子方程式為：

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟中煮沸的作用是________。

(2)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(3)下列有關步驟的操作中說法正確的是________。

因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

錐形瓶不需要用待測液潤洗

滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

滴定結束后，內溶液不恢復原來的顏色，再讀數

Ⅲ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉，大量的焦亞硫酸鈉會損傷細胞，具有生物毒性。已知：溶于水會生成。檢驗晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是________。

Ⅳ某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取，并依次檢驗具有酸性氧化物的性質和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略：

查閱資料可知：的酸性強弱與相近。

上述裝置的接口連接順序依次是________________________________填導管接口字母。

Answer 1

【答案】堿式 趕走溶液中溶解的過量的 容量瓶 取少量晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 f e c b

【解析】

Ⅰ．Na2S2O3溶液因S2O32-水解顯堿性；S2O32-反應中S由+2價升高為SO42-中+6價，MnO4 -中Mn由+7價降為Mn2+中的+2價，結合反應的離子方程式計算。

Ⅱ．(1)煮沸可以排除水中的氯氣，防止實驗誤差；

(2)根據稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；

(3)根據滴定實驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識判斷；

Ⅲ．在空氣中被氧氣氧化，發生氧化還原反應生成硫酸鹽，可檢驗是否含有硫酸根；

Ⅳ．根據二氧化硫的性質判斷性質檢驗時的儀器連接順序。

Ⅰ．Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，應盛裝在堿式滴定管中；已知n(Na2S2O3)=0.0125L×0.100mol/L=0.00125mol，則

x=0.002mol，

則該樣品中KMnO4的質量分數是；

Ⅱ．(1)向鐵礦石中加入硫酸，酸化反應生成硫酸的鐵鹽溶液，還存在過量的硫酸溶液，加入過量的氯氣，煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2，否則會影響與KI的反應，帶來實驗誤差；

(2)若稀釋到250mL，采用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(3)a.碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；

b.滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發生反應生成亞鐵離子和碘單質，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；

c.滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故c錯誤；

d.錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；

e.滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；

f.滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數，故f正確。

故答案為：df；

Ⅲ．暴露于空氣中與水和氧氣接觸，S可被氧化成價，則檢驗晶體在空氣中已被氧化的實驗方法是就是要檢驗硫酸根離子的存在，操作步驟：取少量晶體于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

Ⅳ由實驗目的可知，A為制備二氧化硫的發生裝置，發生反應：，D裝置利用強酸制備弱酸原理檢驗其酸性氧化物的性質，B中溴水具有強氧化性，可以檢驗二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅化合為無色物質，可以檢驗二氧化硫的漂白性，E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大氣，未反應的二氧化硫需要進行尾氣處理，C裝置中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，導管伸入四氯化碳中，可以防止倒吸，由上述分析可知，裝置的接口連接順序依次是。