【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為
A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是
A. X的分子式為C12H16O3
B. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X
D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多能與5 mol H2加成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO 3它難溶于水，但能與酸反應）的方法制取二氧化鈦 ，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：
回答下列問題
(1) FeTiO3中鈦元素的化合價為____。
(2)稀硫酸與FeTiO3反應的離子方程式為：____。
(3)過程V表現了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強”或“弱”）。
(4)寫出過程IV的化學方程式____（注意焦炭過量）。
(5)酸浸中，鐵的浸出率與時間、溫度的關系如圖所示，如圖可知，當鐵的浸出率為70%時，可采用的實驗條件為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO
、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO
不共存）
（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質的量濃度之比為_____．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．
（4）試根據實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。
回答下列問題：
（1）若試劑A是一種有色氣體單質，則A是_______(填化學式）；
（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）
a．蒸發 b．蒸餾 c．分液 d．重結晶
（3）試劑B可能是下列物質中的________。(填字母）
a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇
Ⅱ．一種工業制備SrCl2·6H2O的生產流程如下圖所示：
已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_________ mol·L1 (注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。
（2）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_______(保留4位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的說法正確的是（ ）
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構的相關知識去認識和理解。
（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+ 立體構型為_________。H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為_________________________________________。
（2）COCl2的空間構型為____________；溴的價電子排布式為________________。
（3）根據已經掌握的共價鍵知識判斷，鍵的極性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
（4）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的結構式為____________________ ,中心原子雜化軌道類型為________________。
（5）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（6）下列分子既不存在sp σ鍵，也不存在pp π鍵的是________。
A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2
（7）ClO2-立體構型為____________，寫出與ClO2-互為等電子體的一種分子為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
