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如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
(1)儀器a的名稱是________；燒瓶中所放的固體是____________。
(2)某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成的氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃____（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃
____ 處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的____（填“甲”“乙…'丙”或“丁”）裝置；
②稱取1.0g 鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8
mL，則鐵粉的轉化率為________。
(3)為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現象補充完整，并寫出相應的結論與解釋。
(1)球形干燥管或干燥管碎瓷片；沸石或碎玻璃片
(2)①A；B；甲；② 8.4%
(3)不變；能；①Fe3O4 +8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4H2O；②Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫條件下鐵與水能發生反應．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570℃時，生成Fe0，高于570℃時，生成Fe304．老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．

（1）實驗中使用肥皂液的作用是
檢驗反應中生成的H2
檢驗反應中生成的H2
．
（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體X中含有哪些物質，進行了下列實驗．
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液沒有出現血紅色
根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是
Fe
Fe
；不能確定是否存在Fe0的原因是
鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵，或者 Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應生成了Fe2+
鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵，或者 Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應生成了Fe2+
．
（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體中是否存在FeO．


確定是否存在Fe0需要測定并記錄的實驗數據是
固體樣品質量和紅褐色固體的質量（其他合理答案也可）
固體樣品質量和紅褐色固體的質量（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發生反應及反應的產物，進行了下列實驗：（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應）．
①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到
爆鳴聲
爆鳴聲
時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．
②寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③實驗中石棉絨的作用是
B
B
．
A．阻止鐵與水蒸汽反應    B．增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積   C．無法確定
（2）為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉化率．
①收集并測量氣體體積應選圖中的
B
B
裝置．

②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用
B
B
規格的量筒．
A．100mL    B．200mL   C．500mL        D．1 000mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如圖實驗：

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是
檢驗是否有H2產生
檢驗是否有H2產生
．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）試劑1的化學式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態；
假設2：
SCN-被過量的氯水氧化
SCN-被過量的氯水氧化
；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
．

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科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：實驗題

如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原性鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
(1)儀器a的名稱是________；燒瓶中所放的固體是____________
(2)某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。
①該同學應該先點燃____（填“A”或“B”，下 同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃
____處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的______（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）裝置；
②稱取1.0 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為
44.8 mL，則鐵粉的轉化率為____。
(3)為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現象補充完整，并寫出相應的結論與解釋。

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