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“各能級最多容納的電子數,是該能級原子軌道數的兩倍”,支撐這一結論的理論是
A．質量守恒定律 B．泡利原理C．洪特規則D．能量最低原理
B

試題分析：構造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；泡利原理是指在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據能量最低的軌道，所以“各能級最多容納的電子數,是該能級原子軌道數的兩倍”,支撐這一結論的理論是泡利原理，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態描述正確且能據此確定電子的能級的是
A．B．C．1s22s22p3D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數依次增大，根據信息完成問題：
元素A
各能級上的電子數相等
元素C
某種核素原子的質量數為18，中子數為10
元素X
單質是良好的半導體材料
元素Y
其單質為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計
元素Z
3d能級上有4個未成對電子
 
（1）Z元素在周期表中的位置            ，其電子排布式                      。
（2）AO2的熔點遠低于XO2熔點的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應的化學方程式                            。
（4）B、C氣態基態原子的第一電離能的大小關系為                   。
（5）請用離子方程式表達Na2Y溶液呈堿性的原因                   。
（6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H＝—bkJ/mol
則中和熱的△H＝            kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是
A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：③＞②＞①D．不成對電子數：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當n＝2時，B的最簡單氣態氫化物的電子式為____________，BC2分子的結構式是 ______________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態氫化物的穩定性：D＞C
B．原子序數：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是
A．R氫化物的沸點高于Y氫化物的沸點
B．R元素基態原子與W元素基態原子未成對電子數相同
C．W與Y形成的化合物能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應
D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D2G的形成過程                  ，其所含化學鍵類型為      。
（3）C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號回答）。
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉移電子的物質的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應                                      。 

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