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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：

B.常溫時，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應：

【答案】A

【解析】

A.硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；

B.常溫時，氨水的，說明不能完全電離，為弱電解質，則電離方程式為，故B正確；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，Na原子失去電子，Cl原子得到電子，則由Na和Cl形成離子鍵的過程：，故C正確；

D.電解精煉銅，陰極析出銅，電極方程式為，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數為______。

已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

（，白磷）＝（，紅磷） ；

由此推知，其中最穩定的磷單質是______。

（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：______（填“＞”“＜”）。

沸點：______（填“＞”“＜”），判斷依據是______。

（3）和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與反應產物的推斷正確的是______（填序號）。

a．不能與反應 b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應

（4）能發生較強烈的水解，生成難溶的，寫出該反應的化學方程式_______________________，因此，配制溶液應注意_______________________。

（5）在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t℃時發生如下反應：

①

②

③

達平衡時，體系中，，，則℃時反應①的平衡常數值為______（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應如下：

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H＝+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＝+206 kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式：___。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應Ⅰ，下列選項能夠說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是___。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1：1：2：2

D.2v正（H2）＝v逆（CH4）

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550﹣750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是___。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發生反應Ⅰ。100kPa時，反應Ⅰ到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡CO2的體積分數，則___點對應的平衡常數最小，判斷依據是___；___點對應的壓強最大。

②300℃、100kPa下，該容器中反應Ⅰ經過40min達到平衡，計算反應在0﹣40 min內的平均反應速率為v（CO2）＝___mol/min（用分數表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是

A.a為，b為

B.在熔融電解質中，向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a為C4H10，b為CO2

B.在熔融電解質中，CO32-向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A.X極是電源的負極，Y極是電源的正極

B.Cu電極上增重6.4 g時，b極產生4.48 L(標準狀況)氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D.a極的電極反應式為2Cl－－2e－=== Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應達到平衡時，H2、S、H2S的物質的量均為3 mol。

①380K時該反應的化學平衡常數為__________。

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態時的電子排布

B.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業上用和冰晶石混合熔電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；

（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；

Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（3）螢石的電子式______；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩定的氣態氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______；

（5）工業電解制鋁若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_______。

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