39.4g |
197g/mol |
0.1mol×106g/mol |
19.0g |
科目:高中化學 來源: 題型:
c(
| ||
c(
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(18分)某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途,進行了如下實驗:
實驗一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性,則試管B中裝入的固體最好是 ,能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定的實驗現象是 。
(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達到實驗目的的是(填裝置序號) 。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是 。
(3)若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數,采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的?若能,請說明其計算所需的數據 ;若不能,請簡要說明理由 。
實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。
(1)當石灰水過量時,反應的離子方程式為 。
(2)當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時,所得溶液中溶質的化學式為 。
實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。
(1)檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是 ;
(2)證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2013-2014學年貴州省遵義市高三第二次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中,碳酸鈉的質量分數[用符號w(Na2CO3)表示],稱取此混合物5.lg,溶于水中,配成250mL溶液。
a.(10分)方案一:沉淀法測w(Na2CO3)利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,稱取沉淀的質量,由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀,應選的試劑是___________? (填編號)。
A.CaCl2?????? B.MgSO4????? C. .NaCI????? D.Ba(OH)2
(2)簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。
(4)洗滌沉淀,簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。
(5)干燥充分,稱取沉淀的質量為9.8g,由此計算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、無影響)。
b.方案二:滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L的鹽酸進行滴定到終點。重復此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。????? [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據是_____________________,此過程中反應的離子方程式為__________________________________________________。
(3)此法測得w(Na2CO3)=________%(保留兩位小數)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:福建省2010-2011學年高三第一次月考化學試題 題型:填空題
(18分)某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途,進行了如下實驗:
實驗一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性,則試管B中裝入的固體最好是 ,能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定的實驗現象是 。
(2)若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體,能達到實驗目的的是(填裝置序號) 。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是 。
(3)若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數,采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的?若能,請說明其計算所需的數據 ;若不能,請簡要說明理由 。
實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。
(1)當石灰水過量時,反應的離子方程式為 。
(2)當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時,所得溶液中溶質的化學式為 。
實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。
(1)檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是 ;
(2)證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com