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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c（B）未畫出。

下列說法不正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. B在t0~t1階段的轉化率為60%

C. t4~t5階段改變的條件為減小壓強

D. 此溫度下該反應的化學平衡常數K=0.84

【答案】B

【解析】根據圖乙，t4～t5化學平衡不移動，但化學反應速率降低，說明t4降低壓強，即反應前后氣體系數之和相等，根據圖甲，A的濃度變化為0.2mol·L－1，C的濃度變化為0.3mol·L－1，因此化學反應方程式為2A(g)＋B(g)3C(g)，A、根據圖乙，t5～t6正逆化學反應速率都升高，且向正反應方向進行，因此t5時刻升高溫度，即正反應為吸熱反應，故A說法正確；B、沒有指明是哪種物質的轉化率，故B說法錯誤；C、根據上述分析，故C說法正確；D、平衡常數的表達式為K=0.84，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質的物理性質見下表。

物質

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發生如下轉化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結構簡式是_______________________________。

（3）寫出A→B反應的化學方程式：_________________________。A→B的反應類型為__________。

（4）E→M的反應方程式為_____________________；B→C的反應類型為__________。

（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一，例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1。

（1）結構式為的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；

（2）某含氧有機物，其質譜圖中最大質荷比為46.0，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質量為___________，其結構簡式是 _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時，電路中轉移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動0.5molS2—

B. 放電時，正極的電極反應式為Fe3S4+8e－＝3Fe+4S2—

C. 充電時，陰極的電極反應式為MgS+2e－＝Mg+S2—

D. 充電時，S2—從陰離子交換膜左側向右側遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用如圖裝置來制取干燥的氨氣。

（1）寫出A處發生反應的化學方程式_____________________________________。

（2）U形管B中所放的藥品是__________________。

（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的是______________（填字母）。

A. 氫氣 B．氧氣C．氯氣 D．二氧化碳

（4）試管C的管口處要放置一小團棉花，放置棉花的作用是___________________________。

（5）資料顯示：“氨氣可在純氧中點燃，反應生成氮氣和水”。為驗證此事實，某同學設計了一個實驗方案，裝置見D。請寫出該反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,a和b的價電子數之和等于c和d的最外層電子數之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：b>c>a>d B. 氣態氫化物熱穩定性：a>d

C. d的氧化物常用于太陽能電池 D. 工業上電解c的氯化物冶煉單質c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1911年，科學家發現汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發現了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發現了在液氮溫區(沸點77 K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。

回答下列問題：

（1）鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族

（2）下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)

A．Ge晶體屬于準金屬，且為共價晶體 B．Ge屬于p區的過渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________

（4）NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸點(239.6 K)高于N2沸點的主要原因是___________________________

（5）圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為_______

（6）金屬銅屬于面心立方最密堆積，其晶胞中Cu原子的最近距離為a cm，金屬銅的晶體密度為ρ g/cm3，阿伏伽德羅常數為NA，則銅的相對原子質量為________ (只含一個系數，用a、ρ、NA表示)。

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