Question

小明做實驗時不小心沾了一些KMnO₄，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋□(未配平)。關于此反應的敘述正確的是(     )

A．該反應的氧化劑是H2C2O4	B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子
C．該反應右框內的產物是OH－	D．配平該反應后，H＋的計量數是6

Answer 1

D

解析試題分析：從化學價看，MnO₄^－中Mn為+7價，化合價降低生成+2價的Mn^2＋，1molMnO₄^－在反應中得到5mol電子，故氧化劑為MnO₄^－；草酸分子(H₂C₂O₄)中C為+3價，失去電子，化合價升高(CO₂中C為+4價)，所以H₂C₂O₄還原劑；反應物有H⁺，生成物不能有OH^–，右框內的產物應為H₂O；配平后的反應為2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O，故D正確。
考點：考查氧化還原反應相關概念及氧化還原反應的配平。