Question

為確認C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性強弱，某同學設計了如圖所示裝置，一次實驗即可達到目的（不必選用其他酸性物質）．
請據此實驗回答下列問題：
（1）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛放的試劑應為

CH₃COOH

．
（2）裝置B中所盛的試劑是

飽和NaHCO₃溶液

，其作用是

除去CO₂中混有的醋酸雜質

．
（3）裝置C中所盛的試劑是

苯酚鈉溶液

，C中反應的離子方程式是

．

Answer 1

分析：（1）較強的酸能制取較弱的酸，較弱的酸能制取最弱的酸，以此來確定分液漏斗中的試劑；
（2）B裝置中應盛放能吸收雜質的藥品，且不能導致氣體中引進新的雜質；
（3）苯酚鈉能和二氧化碳、水反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答：解：（1）根據強酸制取弱酸的原則，分液漏斗中應盛放最強的酸，最強的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛試劑名稱是醋酸，故答案為：CH₃COOH；
（2）醋酸有揮發性，導致二氧化碳氣體中含有醋酸，會對實驗造成干擾，所以B裝置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳產生新的雜質、不能和二氧化碳反應的藥品，一般常用碳酸氫鈉溶液；該試劑的作用是除去二氧化碳中的醋酸雜質，故答案為：；飽和NaHCO₃溶液；除去CO₂中混有的醋酸雜質；
（3）苯酚鈉能和二氧化碳、水反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應方程式為，故答案為：苯酚鈉溶液；．

點評：本題考查了比較弱酸相對強弱的探究實驗，難度不大，注意苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉不是碳酸鈉．