【題目】在2 L恒容密閉容器中充入
、
，在一定條件下發生如下反應：
；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.工業上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好
B.圖象中X代表溫度，
C.圖象中P點代表的平衡常數K為
D.溫度和容積不變，再充入、1 mol CO，達到平衡時CO的轉化率減小
【答案】C
【解析】
A.該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，甲醇的產率降低，應根據催化劑來選擇合適的溫度，A項錯誤；
B.該反應的正反應是放熱反應，又是氣體分子數減小的反應，從圖象看出，隨著X增大，CO的轉化率增大，所以X代表壓強，M代表溫度，溫度越高，CO的平衡轉化率越低，所以
，B項錯誤；
C.P點時CO的轉化率為50%，用“三段式”法進行計算：
起始濃度/（
） 1 0.5 0
變化濃度/（） 0.5 0.25 0.25
平衡濃度/（） 0.5 0.25 0.25
（單位可省），C項正確；
D.溫度不變，平衡常數不變，容積不變，再充入
、1 mol CO，相當于增大壓強，平衡向右移動，
、CO的轉化率都增大，D項錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化學方程式為____。
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發生分解反應，該反應的化學方程式為___，部分產物和Na2O2反應得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學方程式為___。
（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應裝入___。若取消裝置3，在裝置4中會觀察到產生大量白煙，該白煙的化學式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
在
五種物質中，互為同分異構體的是______
填代號
。
寫出下列反應的反應類型
：______，
：______，
：______，
：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發生反應：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表，以下說法正確的是
A. 維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動
C. P為1×106Pa時，平衡常數表達式K=
D. 其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節能和減排建設友好型社會的必然選擇。回答下列問題：
(1)已知在一定溫度下，①C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常數K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常數K2。
某反應的平衡常數表達式K3= 
，請寫出此反應的熱化學方程式______________，K1、K2、K3之間的關系是_____________。
(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反應，測得H2O(g)的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示：
①該反應的平衡常數K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。
②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，達到平衡狀態的是________。
a．混合氣體密度不再改變 b．混合氣體壓強不再改變
c．混合氣體平均摩爾質量不再改變 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2
③200℃達到平衡時體系的總壓強為P，該反應平衡常數Kp的計算表達式為______（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
(3)500℃時，CO與水反應生成CO2和H2，將其分離得到H2的過程示意圖如下：
①陽極反應式是_______________________________________________。
②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為N
，關于反應
下列說法錯誤的是
A.8.8gCO2中共用電子對的數目為0.8NA
B.消耗CO24.48L（標準狀況下）時轉移電子的數目為0.8NA
C.12g金剛石（C）中所含共價鍵的數目為4NA
D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數之和為1.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養化的重要原因，可用以下流程處理：
下列說法正確的是
A.過程I中發生的化學反應屬于氧化還原反應
B.過程Ⅱ中
，每轉化
轉移的電子數為6NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從乙醛工業中產生的廢鈀（Pd）催化劑（鈀5-6%，炭93-94%，鐵、銅、鋅、鎳1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示：
已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡離子。請回答：
（1）“焚燒”的主要目的為______________，實驗室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過程。
（2）“酸溶”時，Pd轉化為PdCl2，其化學方程式為______________；該過程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因為______________。
（3）“絡合”時，溶液的pH需始終維持8-9，則絡合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）
（4）“酸析”時生成沉淀的離子方程式為______________。
（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯合發揮作用，反應機理如下：
i.
；
ii.______________；
iii.
。
ii的化學方程式為______________。
（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點是______________（寫出一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，幾個關鍵實驗步驟和操作如圖：
(1)現需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進行現場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，寫出該儀器的名稱_________________。
(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。
(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。
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