Question

X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X元素在空氣中含量最高
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z
W	W元素的一種氧化物具有磁性
H	H元素形成的鹽溶液一般呈藍色

回答下列問題（用化學用語作答）
（1）下列選項中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強弱的依據有（填字母編號）

 

a．Y和Z的單質的熔點高低
b．Y和Z的氫化物的穩定性強弱
c．Y和Z的氫化物的沸點高低
d．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
（2）用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程

 

；
（3）Y元素在元素周期表中的位置為

 

．化合物A由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液能夠溶解W的單質．化合物A的溶液能夠凈水，原因是

 

（用離子方程式解釋）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W單質和H單質的混合物粉末共6g充分攪拌后，固體完全溶解，往反應后溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象．則混合物粉末中W單質的質量分數為

 

；
（5）取100mL物質的量濃度均為1mol/L的X的最高價含氧酸和Y的最高價含氧酸的混合稀溶液，加入足量H單質的粉末充分攪拌，最多能溶解該粉末

 

g．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素，X元素在空氣中含量最高，則X為N元素；常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z，則Z為O元素；W元素的一種氧化物具有磁性，則W為Fe；H元素形成的鹽溶液一般呈藍色，則H為Cu，據此解答．

解答：解：X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素，X元素在空氣中含量最高，則X為N元素；常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為S元素；Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z，則Z為O元素；W元素的一種氧化物具有磁性，則W為Fe；H元素形成的鹽溶液一般呈藍色，則H為Cu，
（1）a．Y和Z的單質的熔點高低，屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；
b．元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故b正確；
c．Y和Z的氫化物的沸點高低，屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故c錯誤；
d．O元素沒有對應的酸，不能用最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱，故d錯誤，
故答案為：b；
（2）用電子式表示NH₃的形成過程為，故答案為：；
（3）Y為S元素，原子有3個電子層，最外層電子數為6，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．化合物A由S、O、Fe三種元素組成，其水溶液能夠溶解Fe的單質．化合物A為Fe₂（SO₄）₃，其溶液中Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3 H⁺，生成氫氧化鐵膠體，能夠凈水，
故答案為：第三周期第ⅥA族；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）取100mL 1mol/LFe₂（SO₄）₃的溶液，加入Fe單質和Cu單質的混合物粉末共6g充分攪拌后，固體完全溶解，往反應后溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，說明Fe₂（SO₄）₃與金屬恰好反應完全反應，溶液中溶質為FeSO₄、CuSO₄，
Fe₂（SO₄）₃的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，令Fe、Cu的物質的量分別為xmol、ymol，根據Fe元素守恒，則溶液中亞鐵離子物質的量=（x+0.2）mol，由電荷守恒可知：2（x+0.2）+2y=0.1×3×2，根據金屬質量可得56x+64y=6，聯立方程解得：x=0.05、y=0.05，
故Fe的質量分數=

0.05mol×56g/mol

6g

×100%=46.7%，
故答案為：46.7%；
（5）取100mL物質的量濃度均為1mol/L的硝酸、硫酸的混合稀溶液，混合溶液n（H⁺）=0.1L×1mol/L+2×0.1L×1mol/L=0.3mol，n（NO₃^-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，則：
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  0.1mol 0.4mol
0.1molNO₃^-完全反應需要0.4molH⁺，H⁺不足，故根據H⁺計算溶解的Cu，由方程式可知最多溶解Cu的物質的量=0.3mol×

3

8

，則溶解Cu的質量=0.3mol×

3

8

×64g/mol=7.2g，
故答案為：7.2．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、元素周期表、電子式、鹽類水解、化學計算等，題目比較綜合，推斷元素是解題關鍵，注意（4）中電荷守恒的應用，（5）中注意利用離子方程式進行計算．