【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是（ ） 
A.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
B.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
C.圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應
【答案】B
【解析】解：A．中和反應是放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤； B．化學反應總是伴隨著能量變化，斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故B正確；
C．原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，該裝置不能構成閉合回路，不能形成原電池，故C錯誤；
D．根據圖象Ⅱ知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．
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【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個反應：N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol·L－1，c(N2O3)為1.62mol·L－1．則c(N2O5)為
A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標推狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分數是20%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型相同的是
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2O D.NH3 H2O CO2
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【題目】對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是
A.增加A的物質的量B.升高體系的溫度
C.減少C的物質的量濃度D.增大體系的壓強
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【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）
A．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
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