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一種新型污水處理裝置如圖所示。該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是

A．電池工作時H+從M極區移向N極區

B．N極為正極，發生還原反應

C．M極的電極反應式為? C6H12 O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24 H+

D．當N極消耗5．6 L（標況下）氣體時，則有2 NA個H+通過離子交換膜

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由裝置圖可以看出左邊電極發生的反應為有機物氧化為CO2逸出，電極反應式為C6H12 O6 +6H2O－24e－ ??? 6CO2↑+24 H+，是氧化反應，右邊電極發生的反應為O2得到電子變為H2O，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O是還原反應。因此M為負極，N為正極。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作時H+從M極區移向N極區。若N極消耗5.6 L（標況下）O2，則電子轉移n(e-)=(5.6 L÷22.4L/mol)×4=1mol, 則有NA個H+通過離子交換膜.因此錯誤的選項為D。

考點：考查原電池反應在處理污水的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，該裝置的構造如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網[化學-化學與技術]
元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時的反應方程式為：
 
．
（2）氧化鋁是工業電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是
 
．工業冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應式
 
，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是
 
．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為
 
．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6-n]m，廣泛用于日常生活用水和工業污水的處理．有關PAFC的說法正確的是
 
．（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩定存在．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素。

（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為：                     。

（2）氧化鋁是工業電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是            。

工業冶煉鋁的裝置示意圖如右：

①陰極的反應式                         ，

②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                       。

（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10。現有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                    。

（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業污水的處理。有關PAFC的說法正確的是           。（填選項）

A．PAFC中鐵元素顯+2價

B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小

C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物

D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩定存在

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原電池、電解(電鍍)池是化學反應利用方面的典型事例，體現出能量之間的轉換，受到越來越多的關注。按要求回答下列各個問題。

(1)南昌大學最近研發出一種新型納米鋰電池，已躋身國內領先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應式：

負極：    正極：。

充、放電時電池中的變化簡單表示為： (a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發生變化的過程是        (填a、b、c、d)，判斷理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正負極之間是固體電解質。固體電解質又稱離子導體，在一定溫度范圍內具有很強的導電性。固體電解質雖然是固體，但卻像電解質溶液一樣為離子的導電載體。下列物質能作為固體電解質的是               (填編號)。 

①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。

(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有lmol電子發生轉移時，則正極產生物質的質量為­­­­    g。

(4)為了使產品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮后含CN-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為_____________

②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。

③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN-的含量為       g/L。

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