【題目】下列環境問題中與二氧化碳的排放有關的是（ ）
A.酸雨B.光化學煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．
根據信息回答下列問題：
（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的 區；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為 ．
（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為 （寫2種）．
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【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉元素的金屬活動性比鋁的________（填“強”或“弱”）。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為____________；可觀察到的實驗現象是________（填序號）。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填寫a、b、c化學式并書寫①、②的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
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【題目】現有下列三種溶液：①45%的乙醇溶液、②汽油和氯化鉀溶液、③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離上述各組混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、分液、萃取
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【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：
實驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是（ �。�
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質的量之比為2：3
D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875 molL﹣1
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9
B. pH在8.0～10.0時，反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。
（2）寫出基態時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。
（3）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A
b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q
d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素
【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc
【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1；K是29號元素Cu；（2）Q是31號元素Ga；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越��；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減�。环墙饘傩栽綇�，最高價氧化物的水化物酸性越強；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素；
解析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1，所以最高化合價為+6；K是29號元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯誤；同周期元素從左到右電負性增強，同主族元素從上到下電負性減小，所以電負性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1，屬于s區元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區元素，故b錯誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，故d正確。
點睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級為半充滿狀態，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態電子排布式 。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型 。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為 。
（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應制備硫酸銅的離子方程式 。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。
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【題目】在容積為1120mL的燒瓶里充滿NO2和O2的混合氣體，然后將其倒扣于水槽中，可以看到液體充滿燒瓶（氣體體積已折算成標況下的體積），下列說法正確的是
A. NO2與O2的體積分別為896mL和224mL
B. 總反應式：NO2+O2+H2O=HNO3
C. 轉移的電子數為0.02mol
D. 有NO氣體生成
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【題目】某固體可能含有 Ba2+、NH4 + 、Cu2+、Na +、Cl -、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗：
(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液。加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.63g；在沉淀中加入過量 的稀鹽酸，仍有 4.66g 沉淀。
(2)另一份固體與過量的 NaOH 固體混合后充分加熱，產生氣體 1.344L(標準狀況)。已知NH4 + OH-=NH3↑H2O ，則下列說法正確的是( )
A. 該固體中一定只含有 NH4 + 、CO32-、SO42-
B. 該固體中一定沒有Cu2+、Na +、Ba2+、Cl-
C. 該固體中一定含有NH4 + 、Na +、Cl -、CO32-、SO42-
D. 若該固體中含有 Na+，則一定含有 Cl-，且二者等量
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