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（10分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6  Zn（OH）2:5．7-8．0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

（1）20%的H2O2（2分）   將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質（2分）     
（2）bcd （2分）     （3）重結晶 （2分）
（4）為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率（2分）

試題分析：
（1）本題需要把Fe3＋轉化為Fe2＋，使用的試劑有氧化性，并且不能引入新的雜質，使用20%的H2O2是最佳的選擇。
（2）能調節溶液pH值，而不引入新的雜質。
（3）重結晶的作用是使結晶更加純凈。
（4）不能用水，否則晶體會重新溶解。用酒精洗滌掉晶體表面的雜質離子。
點評：本題以工業制皓礬為背景，結合生產實際。試題過程解答不難，需要抓住題目的關鍵，熟悉各個實驗步驟的用途。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）質量分數的實驗步驟為（物質EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質的量之比1︰1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，測定得知：，當加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液反應。
⑴步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵請根據上述數據計算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質量分數。（用含字母的代數式表示）。
⑶若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質不參與反應），當滴加到10mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質的量濃度（用具體數值表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉  B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變為          。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是        
A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
D．定容時，眼睛仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中的固體物質不宜選用_______________（填字母編號）。
a.無水氯化鈣        b.氫氧化鈉      c.氧化鈣            d.堿石灰        e.無水硫酸銅
（2）寫出裝置F中發生反應的離子方程式：
_______________________________________________________________________；
E裝置的作用為________________________________________________________。
（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是________________________
___________________________________________________________________________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。當有0.15molCl2參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為____________。
（5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是____________________
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應稱量鹽酸體積/mL
應選用容量瓶的規格/mL
除容量瓶外還需的其它儀器
 
 
 
(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)         ；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________；
(4)、若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
若沒有進行A操作             ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度        ；
若定容時俯視刻度線   _______________。
(5)、若實驗過程中出現如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度                                      ；
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)實驗室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課本中實驗裝置如下圖：

⑴寫出制氯氣的化學方程式：                   ，
⑵甲同學認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補充了下面實驗裝置，你認為如何連接（用ABCD字母連接）：            。濃硫酸的作用                          ,
飽和食鹽水的作用是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分) 氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中應用十分廣泛。在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

 
（1）請為該實驗選擇合適的發生裝置      （填A或B），寫出儀器①的名稱         
（2）當集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈      色。尾氣通常用        吸收。
（3）工業上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式：
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取時，要收集干燥純凈的氯氣，應使氯氣依次通過
A．水、濃H2SO4B．飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
C．飽和NaCl溶液、濃H2SO4D．飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·江蘇卷] 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（   ）

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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