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(６分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：
⑴原子半徑最小的元素是         ；（填元素符號）
⑵金屬性最強的元素是         ；（填元素符號）
⑶最高價氧化物對應水化物酸性最強的是         ，（用化學式回答，下同）：
⑷最不穩定的氣態氫化物是        ；
⑸最高價氧化物對應水化物堿性最強的是          ；
⑹氧化物中具有兩性的是        。
Cl   Na   HClO4   SiH4   NaOH  Al2O3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，下圖為周期表的一部分。下列說法正確的是
A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
B．Y元素氣態氫化物的還原性最強
C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強
D．Z和X可能以共價鍵結合形成一種無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的核電荷數依次增大，最外層電子數之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數是次外層電子數的一半。下列敘述錯誤的是 
A．A、C的單質和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線型分子
C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點較D的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是
A．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱
B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩定，且AgAt是有色難溶于水的物質
C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，則SrSO4可能難溶于水，Sr（OH）2為強堿
D．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH3比NH3更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如下表：
元素
相關信息 
T
T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X
X的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z
Z的基態原子價電子排布為
Q
在該元素所在周期中，Q的基態原子的第一電離能最小
R
3p能級上有1個電子
W
W的一種核素的質量數為65，中子數為36  
  （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
（3）W的基態原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質，在該電解反應中陽極物質是        ，陰極物質是        ，電解質溶液是        。
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=            ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變為0.48mol。該金屬M的相對原子質量為___________。
將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同�，F有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數），結構類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數比為1:2。則該鹽的式量以及物質的量分別為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：
（1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為              。
（2）寫出As原子處于基態時的核外電子排布式            。
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學鍵的類型是    ，NH3的沸點比AsH3高的原因是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。
實驗方案（只要求填寫選用試劑）
①
②
填試劑序號
填試劑序號
實驗現象
一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
 
有關反應的離子方程式
 
 
結論
金屬性：Mg＞Al
非金屬性：　　　　　　　　　
試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

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