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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　 　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

【答案】D

【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；

B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B錯誤；

C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒形成的氣溶膠，霧是小液滴形成的氣溶膠，C錯誤；

D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變

B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率

C. 反應①和總反應均為放熱反應

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、

b、RCHO

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；A的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

（3）E的結構簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發生銀鏡反應，W 的可能結構有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為AB目標產物。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗

B.清洗碘升華實驗所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗

C.實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

D.配制溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，所得溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（ ）

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應

B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應

C.相同物質的量的X和Z，與足量濃溴水發生反應，消耗Br2的物質的量相同

D.Y分子中所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發生取代、氧化和加聚反應

B. 該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1 mol該物質最多可與5 mol H2發生加成反應

D. 1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．

已知：CO可將部分氮的氧化物還原為．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

寫出CO將還原為NO的熱化學方程式 ______ ．

在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：

溫度： ______ 填“”或“”．

某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率 ______ ．

某溫度下，反應達到平衡狀態D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數 ______ 結果精確到；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中點中的 ______ 點

某溫度時，亞硝酸銀的、的，當向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時， ______ ．

如圖2，在酸性條件下，電解水中可轉化為和，請寫出陽極的電極反應式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以A(α-蒎烯)為原料可制備香料中間體D和H，合成路線如下：

已知：①R1CHO+(R1、R2、R3為H或烴基)

②一定條件下，R-C≡C-OH可存在。

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是____________，E的分子式為___________

(2)C生成D的反應類型是___________

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。E中有________個手性碳。

(4)G的結構簡式為___________

(5)H與足量Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為_____________________

(6)W是B的同分異構體，W中沒有環狀結構，一定條件下，W能水解生成X和Y，X能與NaHCO3反應生成CO2，其核磁共振氫譜只有兩組峰，峰面積之比為1：1，Y的核磁共振氫譜有三組峰，蜂面積之比為9：6：1，W的可能結構有_______種.

(7)設計由苯酚制備的合成路線(無機試劑任選)_________________。

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