Question

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同時符合下列兩圖中各曲線的規律的是（ ）

A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由左圖可知，T2時到達平衡的時間短，則速率快，所以T1＜T2 ， 升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，△H＜0；
由右圖可知，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．