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高溫下，某反應達平衡，平衡常數恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+ H2OCO2+H2

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、由平衡常數表達式得該反應的方程式為CO2+H2CO+H2O，升高溫度，H2的濃度減小，說明平衡正向移動，則正反應方向為吸熱反應，該反應的焓變為正值，正確；B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度不一定減小，充入稀有氣體壓強增大，則H2濃度不變，錯誤；C、升高溫度，正逆反應的速率都增大，錯誤；D、由A分析知，錯誤，答案選A。

考點：考查勒夏特列原理的應用，溫度對反應速率的影響

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
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高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

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高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變為負值
B、該反應化學方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
C、恒溫恒容下，充入CO2，H2濃度一定減小
D、升高溫度，逆反應速率減小

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