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一定溫度下，能說明可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）已經達到平衡狀態的是（　�。�
分析：達到反應平衡狀態時，在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態，據此分析解答．
解答：解：A．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，容器內壓強始終不變，所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故A錯誤；
B．當C的生成速率與C的分解速率相等時，該反應達到平衡狀態，故B正確；
C．該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，所以混合氣體的物質的量始終不變，所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故C錯誤；
D．當容器內的B、C的體積比為1：1，該反應不一定達到平衡狀態，與反應物的初始濃度和轉化率有關，所以不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，如果溫度和容器的體積不變，則密度、壓強始終不變，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變為淺紅色．關于該試驗，下列說法正確的是
ABC
ABC

A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是
C、E
C、E
（填序號）
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態的是
abc
abc
．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質 CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計算平衡常數K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低溫度，K值增大，則反應的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．
請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為
；元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
，A與B所形成的化合物BA4的電子式為
；
（2）化合物Y2X2屬于離子化合物，含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
，該化合物中陽離子與陰離子的個數比為
2：1
2：1
；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應可以生成Z單質和一種10電子化合物，反應的化學方程式為
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

刪除此空
刪除此空
；
（5）用電子式表示化合物Y2X的形成過程

刪除此空
刪除此空
；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化學方程式為：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實不能說明該反應已經達到平衡的標志的是
BC
BC
；
A．ZX3的生成速率與ZX3的分解速率相等
B．單位時間內生成1mol X2，同時生成2mol ZX2
C．容器內ZX2、X2、ZX3的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時間變化而變化
E．容器中氣體的壓強不在隨時間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價氧化物對應水化物與元素C的氣態氫化物反應的化學方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發生反應，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
bc
bc
（選填編號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數K值變大，該反應
a
a
（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動     d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）�。↖）
（1）反應（I）中氧化劑是
 
．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是
 
．
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若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s的平均反應速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（4）硝酸廠的尾氣中含NO2和NO，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．
（5）氨氣在純氧中燃燒，也可生成上述反應（I）產物中的兩種．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為
 
．

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