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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應 ，轉移的電子數為 0.5NA

B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數為 2.2NA

C.常溫下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數目為 0.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數目為1.5NA

【答案】B

【解析】

A. 氯氣所處的狀態不明確，無法計算氯氣物質的量和電子轉移數目，故A錯誤；

B.CO2 和 N2O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者分子中均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；

C. 1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C錯誤；

D.每個乙醇分子(CH3CH2OH)含有5個C- H鍵，11.5g乙醇分子中含有C- H鍵的物質的量

，數目為1.25 NA，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是探究溫度對化學反應速率的影響的實驗，其中三支試管中均為3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下圖所示)。

(1)三支試管內溶液產生氧氣氣泡速率由大到小為________。

(2)由上述實驗可得出的結論為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應過程中能量變化的實驗方案和實驗步驟如圖所示，根據下面的實驗方案和步驟回答下列問題：

下表是某學生根據上述實驗方案和步驟列表整理的實驗事實和結論：

(1)請你根據實驗現象得出相應的實驗結論填入上表中。_________________。

(2)用化學方程式表示上述反應為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分數據見下表(表中t2>t1)。

反應時間/min

0

t1

t2

n(CO)/mol

1.20

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

n(CO2)/mol

0

n(H2)mol

0

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝mol·L-1·min-1

B．平衡時CO的轉化率為66.67%

C．該溫度下反應的平衡常數為1

D．其他條件不變，若起始時n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，則平衡時n(CO2)＝0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，負極的電極反應式 ：KC6 –e- =K ++6C

B.充電時，陽極的電極反應式 ：K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時，K+ 通過陽離子交換膜向石墨電極移動

D.若僅把鉀離子換成鋰離子，當負極減少的質量相同時，鉀離子電池轉移的電子數比鋰離子電池的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)

（I）若達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

（1）該反應的逆反應為___熱反應，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色___；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（II）若在容積可變的密閉容器中發生反應，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡___移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入b molB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是___mol。

（3）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數表達式：___。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。2×105Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酒廠用含豐富淀粉的農產品做原料經過發酵釀酒，回答下列問題：

（1）寫出主要反應的化學方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒廠生產的啤酒長時間放置產生沉淀，造成產品滯銷，經化驗可知沉淀物為蛋白質。為解決這一問題，提出了兩種方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

試評價這兩種方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關物質的溶解性見下表：

實驗流程如下：

C6H12O6(aq)懸濁液(C6H11O7)2Ca

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是__。

A.

B.

C.

（2）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是__。

A．新制氫氧化銅懸濁液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氧氣/葡萄糖氧化酶

D．銀氨溶液

（3）第②步充分反應后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。

（4）第②步實驗中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。

（5）第③步需趁熱過濾的原因是__。

（6）第④步加入乙醇的作用是__。

（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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