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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )

A.推測乙可以用作半導體材料

B.原子半徑比較：甲>乙

C.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比弱

D.元素甲的原子序數為21

【答案】D

【解析】

從圖中信息可知，同一列的元素位于同一周期，同一行的元素位于同一主族；則甲位于第四周期第ⅢA族，為Ga；乙位于第四周期第ⅣA族，為Ge；

A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的交界處，可以用作半導體材料，A正確，不選：

B．同周期元素原子半徑從左到大逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Ga>Ge>Si，B正確，不選；

C．同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性越弱，其氣態氫化物的穩定性越差；則簡單氣態氫化物的穩定CH4>GeH4，C正確，不選；

D．甲位于第四周期第ⅢA族，為Ga，其原子序數為31，D錯誤，符合題意。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCl2·6H2O可用于醫藥、農業等領域。一種用鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制備MgCl2·6H2O的實驗流程如下：

(1)“煅燒”只有MgCO3、Mg(OH)2發生分解�！办褵表氂玫较铝袃x器中的________(填字母)。

A. 蒸發皿　　　　　　　　B. 坩堝　　　　　　　　C. 泥三角

(2) “蒸氨”在如圖所示裝置中進行(NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應)。

①三頸燒瓶中發生主要反應的離子方程式為______________。

②倒扣漏斗的作用是________________。

③燒杯中溶液紅色深淺不再變化可判斷“蒸氨”已完成，其原因是________________。

(3) “過濾”所得濾液經鹽酸酸化、蒸發、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。向所得產品中加入蒸餾水，測得溶液呈堿性，其可能原因是_________________。

(4) 請補充完整以“濾渣”為原料，制取FeSO4溶液的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣中加入1.0 mol·L－1鹽酸，_________，得FeSO4溶液(實驗中必須用的試劑：1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、鐵粉、蒸餾水)。

已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Ca2＋

11.3

—

Mg2＋

8.4

10.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在800℃時，2L密閉容器內發生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。

(2)用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器內壓強保持不變

C.容器內氣體質量不變

D.容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，都用下圖所示的裝置進行實驗。一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。

請回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發生反應的化學方程式：__________。

（2）第1小組同學認為Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為________。

（3）第2小組同學認為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認為呢？并簡述原因_____。

（4）請設計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。

回答下列問題：

(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。

(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料，其工藝流程如圖所示：

（1）堿性鋅錳電池的工作原理：________________________________________（配平方程式），其中的電解質溶液是溶液。濾液中主要溶質的電子式為______。

（2）已知中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中錳元素的化合價相同，則鐵元素的化合價為________。

（3）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將價錳的化合物全部還原成，寫出該反應的離子方程式________。

（4）“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式相符合。

①寫出“調鐵”工序中可能發生反應的離子方程式________，________。

②若“測定濾液成分”結果為，，濾液體積為，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為________（忽略溶液體積變化，用含、的代數式表示）。

（5）在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把氧化為；生產過程中發現實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是________。

（6）從濾液中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。

（1）所得鹽酸溶液的物質的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質的量濃度是多少________？

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