Question

某廢水樣品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32—的濃度。

甲組方案：

 

乙組方案：

①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過濾，取濾液。

②精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定(有關反應為2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

③記錄數據，計算。

(1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。

a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO42—的離子方程式為________________。

(3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為__________________。

(4)為乙組方案設計的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號)，達到滴定終點時可觀察到的現象是__________________。

 

Answer 1

(1)c

(2)SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋

(3)過濾、洗滌、干燥

(4)b　溶液由無色變為紫紅色

【解析】(1)加入試劑X后所得溶液中含有SO42—，故試劑X為氧化劑，排除選項b、d；由于最后需要測定SO42—，故不能用含有SO42—的高錳酸鉀溶液，排除a；新制氯水具有氧化性，且對后續定量實驗沒有影響，合理選項為c。(2)新制氯水中含有Cl2，能夠將SO32—氧化為SO42—，而本身被還原為Cl－。(3)經第①步、第②步操作后產生沉淀，故第③步操作為過濾，然后對濾渣進行洗滌，干燥。(4)高錳酸鉀具有強氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故高錳酸鉀應該用酸式滴定管盛裝，a錯；乙組方案第②步中提示“精確量取20.00 mL過濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定”，故錐形瓶中應盛裝廢水試樣，而滴定管中應該盛高錳酸鉀溶液，c錯。