Question

能源的開發利用與人類社會的可持續發展息息相關。
Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH1＝a kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　   ΔH2＝b kJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　   ΔH3＝c kJ·mol－1
則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.(1)依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)
D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)
若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：______________________________________
_______________________________________________________________。
(2)某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃₍g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20 mol(體積比1∶1)充入5 L合成塔中，反應前壓強為p₀，反應過程中壓強用p表示，反應過程中與時間t的關系如圖所示。
請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是(填字母代號)________。
A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0～2 min內，以c(N₂)變化表示的平均反應速率為________。
③欲提高N₂的轉化率，可采取的措施有________。
A．向體系中按體積比1∶1再充入N₂和H₂
B．分離出NH₃
C．升高溫度
D．充入氦氣使壓強增大
E．加入一定量的N₂
(3)25 ℃時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(CO₃^2—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生BaSO₄沉淀，加入Na2SO4溶液的物質的量濃度最小是________ mol·L－1。

Answer 1

Ⅰ.
Ⅱ.(1)D　CO－2e－＋CO₃^2—=2CO2
(2)①AC�、�0.1 mol·L－1·min－1　③AB　(3)0.01

解析