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【題目】下列粒子中，與NH4+具有相同質子數和電子數的是

A. OH— B. F－ C. Na+ D. NH3

【答案】C

【解析】試題分析：銨根的質子數和電子數分別是11和10。則A、氫氧根的質子數是9，電子數是10，A錯誤；B、氟離子的質子數是9，電子數是10，B錯誤；C、鈉離子的質子數和電子數分別是11和10，C正確；D、氨氣的質子數和電子數分別是10和10，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，環境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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【題目】工業上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環境友好地轉化成電能的全固態化學發電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。

（3）工業上合成甲醇的另一種方法為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。

① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態的是____________。

A．氣體的總壓強不再改變

B. H2與CH3OH的體積比不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH

② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數K=_________________。

③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。

④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示，則R元素位于正確表第____族，其基態原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是_________。

圖Ⅱ中C物質能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會緩慢釋放H2同時生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結構式為__________(標明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。

現有鈦的兩種配合物，組成皆為TiCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現取等質量的兩種物質的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應，產生白色沉淀；測得綠色物質得到的沉淀質量是紫色物質得到的沉淀質量的2/3。則原綠色配合物的化學式為_____________，原紫色配合物的化學式為_____________。

(3)由某原子構成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長為anm。若該原子半徑為()anm，則該晶胞類型為______________；該原子的摩爾質量表達式為______________。

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【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應時，溶液所對應的點位于c和d之間

C. 滴定到c點時：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點時：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達到化學平衡狀態的標志是（ ）

A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

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【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發生反應：N2O42NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。

A．正、逆反應均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變

（2）0～2 s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達到平衡時，N2O4轉化率為______________________。

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【題目】手持技術是基于數據采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統，具有實時、定量、直觀等特點，圖2是利用手持技術得到的微粒的物質的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-,下列說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-

B. 當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

C. 當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

D. 當V（NaOH）=30mL時，則有：c（H+） +c（Na+）═ c（A2-）+ c（OH-）+ c（HA-）

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