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由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標準狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為      （   ）

A．0.1molB．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2 molD．大于0.1mol小于0.3mol

C

解析試題分析：8.96L氣體的物質的量為8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。NaOH溶液增重的質量就是燃燒生成的CO2的質量，即n（CO2）＝26.4g÷44g/mol＝0.6mol。已知1molCO，CH4都只能生成1molCO2，1molC2H6能生成2molCO2。因此設CO，CH4的物質的量之和為a，C2H6為b，則a+b=0.4mol、a+2b=0.6mol，解得b=0.2mol，答案選C。
考點：考查有機物燃燒的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確反應的原理，然后根據方程式并借助于守恒法列式計算即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?焦作一模）開發新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是
1
3
1
3
．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的
0.7
0.7
倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
0.32
0.32
g．

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科目：高中化學 來源：朝陽區一模 題型：問答題

開發新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是______．
乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是______．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是______（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的______倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是______．
②當線路中有0.1mol電子通過時，______（填“a”或“b”）極增重______g．
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科目：高中化學 來源：2012年北京市朝陽區高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

開發新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是    ．
乙是一種清潔燃料，工業上可用甲和氫氣反應制得．
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質的量分數是    ．
②升高溫度到T2時，反應的平衡常數為1，下列措施可以提高甲的轉化率的是    （填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的    倍（計算結果保留1位小數）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是    ．
②當線路中有0.1mol電子通過時，    （填“a”或“b”）極增重    g．

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