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元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6,-2
-1
-2
 
(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。

(2)B元素處于周期表中________周期________族。
(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________________________________。
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學式)。

(1)

(2)第3 第ⅢA (3)Al(OH)3+3H===Al3+3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

根據元素周期表1~20號元素的性質和遞變規律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有    種,金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有    (填兩種化合物的化學式)。 
(2)屬于稀有氣體的是    (填元素符號,下同)。 
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是 。 
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)    。 
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩定性    大于    (填化學式)。 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數
與核外電子總數之比為3∶4;D的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4;E、C、A的半徑逐漸減小;常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共________L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式:________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質,且兩種物質水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是________;其中一種是強酸對應的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發生反應的離子方程式:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1

 
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 

 


4

 
 
 
 
 
 
 
 
(1)寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子(至少兩種):              
(2)比較:②、③、④、⑤的第一電離能:              (寫元素符號)。
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是               ;堿性最強的化合物的電子式是:                         
(4)具有兩性的最高價氧化物是                  (填化學式);寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:                                                
(5)下表為原子序數依次增大的短周期元素A~E的第一到第五電離能數據。
電離能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11.3
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
113.9
138.3
141.3
153.7
 
試回答:表中可能為非金屬元素的是               (填字母);若D、E為同周期相鄰元素,表中D比E的第一電離能略大,其原因是                            。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素,其中元素A的單質在常溫下呈氣態,元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下,E單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積。
(1)D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
(2)A2E的燃燒熱ΔH = -a kJ/mol,寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式:_______________。
(3)CA的電子式為 ___________;AB形成的晶體熔點_______。(填“大于”“小于”或“無法判斷”)CE形成的晶體熔點。
(4)甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發生反應,且丙用量不同,反應的產物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式:________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體,在適當條件下,三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題:
(1)元素X的名稱是________,丙分子的電子式為________。
(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象,則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強酸,將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
a.只含共價鍵    b.只含離子鍵   c.既含離子鍵,又含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,請回答下列問題:
(1)其中,它們分屬________種元素,屬于氫元素的核素有________種,屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為________,________。
(2)質量數相等的粒子為________,________(可不填滿,也可補充)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數與次外層電子數相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9;單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號表示)。
(2)ZW2的分子式為________________。
(3)工業生產單質Y的原理是__________________(用化學方程式表示)。
(4)X與Y化學性質相似,則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應,則被氧化的Fe2和Br的物質的量之比是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

有關元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素
有關信息
X
原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結構模型可表示為:
Y
原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z
人體中必需微量元素中含量最多,體內缺失會引起貧血
W
所在主族序數與所在周期序數之差為4
 
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩定性大于Y元素氫化物的穩定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質
d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。

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