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下列有關工業上制硫酸和氨氣的說法不正確的是
A．硫酸工業中制SO3的反應條件是：高溫、高壓、催化劑
B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒
C．都進行了循環操作
D．都有熱交換裝置
A

試題分析：A選項中SO2與O2常溫常壓下就可以反應，只是反應速率低了，轉化率也低，加壓降溫有利于反應的發生。工業上制取SO3來制硫酸是，主要利用V2O5做催化劑，來催化氧化。由于加壓需要一定的成本，且V2O5催化有較好的效果，所以一般不再加壓和降溫。B選項的條件正確。A、B的反應都需要循環操作和熱交換裝置來降低成本，所以C、D正確。
點評：本題結合生產實際，有時候符合化學原理的反應的條件不一定利用在實際中，因為還要考慮成本等因素，本題屬于簡單題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。
(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度
D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行
F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為________。
(4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體之間進行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。______________________________。
②工業生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2SO4、HNO3、NH3的工業生產中，具有的共同點是
A．使用H2作原料B．使用催化劑
C．使用吸收塔設備D．使用尾氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻。其工藝流程如下圖所示。
已知：FeSO4＋Cr=CrSO4＋H2↑

（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中。該過程中電解陽極液的主要作用是             。
（2）加入（NH4）2SO4的目的是                  。
（3）結晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是                  。
（4）產品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過     提高其純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于工業制硫酸的說法不正確的是（  ）
A．燃燒硫生成SO3B．SO3與水反應生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化劑D．主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是
A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產生的沉淀為BaSO3、BaSO4
B．b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—
C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氯堿工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用于化學工業本身外，還廣泛應用于輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH接觸，產物中肯定有NaClO，從而影響產品的純度。能包含這一過程的總反應方程式為                                     
⑵現代氯堿工業多采用隔膜法進行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區和陰極區，則從陰極區排出的是                                        ，電解時用鹽酸控制陽極區的PH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：                                
                                             
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
 ①分析比較圖中氫氧化鈉質量分數大�。篴%   (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
                     
②這樣設計的主要節（電））能之處在于              （至少寫一處）
⑷科研人員為減少火力發電廠對環境的污染，曾經考慮讓火力發電廠和氯堿廠進行就近聯合。請你判斷該方案是否可行？            （填可行或不可行），理由是             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產原理錯誤的是（   ）
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法制鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③B．①③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發生絡合反應：
Cu2＋+2 H2DzCu(HDz)2+2H＋，
再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式：                           。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是                       。
下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率。

某工業廢水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。
請根據上圖回答問題：
（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH=          
（3）當調節pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：              ，其物質的量之比為     
（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：                                                

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