(12分)鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570 0C 時，生成FeO，高于570 0C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
(1)實驗中使用肥皂液的作用是 。
(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現血紅色 |
根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是 ；不能確定是否存在Fe3O4的原因是 。
(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4：
①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為 。
②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是 。
③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數據是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。
請配平方程式：口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經
冷、濃 HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保
護膜，但是加熱或在稀HNO3中 就不能 “鈍化”。
不同濃度的 HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，
其分布曲線如圖。
① 圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵
反應時，其最多的還原產物是 ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是：
。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A．
B．
C．
D．
E．
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是： 。
（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍辭
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
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科目：高中化學 來源：貴州省清華實驗學校2010屆高三下學期3月月考 題型：填空題
(12 分 )金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。
（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。
請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經
冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保
護膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。
不同濃度的 HNO3 與鐵反應的還原產物很復雜，
其分布曲線如圖。
① 圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵
反應時，其最多的還原產物是 ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應的規律是：
。
② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是 (填字母編號 )
A．
B．
C．
D．
E．
③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是： 。
（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母編號）
A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍辭
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
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