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工業制堿純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3　　①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝HaHCO3↓＋NH4Cl　�、�

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．

請回答：

(1)工業所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因是________．

(2)現有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業純堿樣品中Na2CO3的質量分數，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋2H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g．請分析、計算后填表：

答案：
解析：

 　　(1)NaHCO3是從含大量 、Na+、Cl－、 離子的飽和溶液中析出的，所以NaHCO3晶體中混有雜質，由于NaCl受熱時不發生變化，導致工業純堿中常含有少量的NaCl

　　(1)NaHCO3是從含大量、Na+、Cl－、離子的飽和溶液中析出的，所以NaHCO3晶體中混有雜質，由于NaCl受熱時不發生變化，導致工業純堿中常含有少量的NaCl．

　　(2)甲組,84.8％,失敗的原因：所生成的CO2沒有被全部吸收，有一部分滯留在反應容器中，導致測定結果偏低．;乙組,95.4％;丙組,95.4％


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：棗莊市二OO七屆高三第一次調研考試、化學試題 題型：022

工業制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即得到純堿．請回答：

(1)

工業所制得純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因是________．

(2)

現有甲、乙、丙三個小組的的同學，欲測定某工業純堿中碳酸鈉的質量分數，分別設計并完成的實驗如此下：

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重胃3.52g．

乙組：取10.00g樣品，配成1000mL溶液，用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋2HCl＝2CaCl＋H2O＋CO2↑)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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科目：高中化學 來源：2006－2007學年江陰市八校高三第一次調研測試化學試題及答案 題型：058

工業制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)=NaHCO3↓＋NH4Cl………………②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．請回答：

(1)

工業所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因________；

(2)

現有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業純堿樣品中Na2CO3的質量分數，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g．

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋2HCl=2CaCl2＋H2O＋CO2↑)．完成三次實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL．

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g．

請分析、計算后填表：

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科目：高中化學 來源：廣東華附2008屆高三5月月考化學試卷 題型：058

工業制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列化學方程式表示：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3……①

NH4HCO3＋NaCl(飽和)→NaHCO3↓＋NH4Cl……②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿．(純堿樣品中Na2CO3的質量分數為92%~96%)請回答：

(1)工業所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因________．

(2)現有甲、乙、丙三個小組學生，欲測定某工業純堿樣品中Na2CO3的質量分數，分別設計并完成實驗如下．

甲組：取10.00 g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52 g．

乙組：取10.00 g樣品，配成1000 mL溶液，用堿式滴定管量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.150 mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點(有關反應為Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3)．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00 mL．

丙組：取10.00 g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99 g．請分析、計算后填表：

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

我國著名化學家侯德榜生先發明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽海內外�！昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如圖所示的一套實驗裝置：
實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為：A________；D________(填名稱)。
(2)本實驗具體操作過程中，應先通入________氣體，再通入________氣體；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進裝置中，該興趣小組同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則其產率為________；該興趣小組同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本．請問本實驗中哪些物質可重復利用？____________。

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