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在反應11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（   ）
A．molB．molC．molD．mol
B

試題分析：在反應中銅的化合價由CuSO4中的+2---Cu3P中的+1價，每摩爾CuSO4得到電子1摩爾，磷元素的化合價由反應前的單質中的0價被氧化為反應后的H3PO4的+5價。每摩爾P失去電子5摩爾。所以1molCuSO4能氧化磷的物質的量是mol 。選項為：B.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      ② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反應
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3 HSO3- + H+的電離常數Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值           ；加入少量水，水的電離程度將             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與一定濃度的反應，生成
，當的物質的量之比為時，實際參加反應的與的物質的量之比為（   ）。
A．1:6B．2:15C．2:3D．16:25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－＝Fe3O4＋S4O32-＋2H2O，下列說法正確的是
A．x＝2B．Fe2＋、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原D．每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關說法正確的是
A．Y的化學式為Fe2O3
B．S4O62- 是還原產物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物質的量為1 mol
D．每 32 gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是             ,氧化產物是                 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O
在這一過程中，每制取l mol I2時，所消耗氧化劑的質量是(    )
A．28gB．16gC．329D．46g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
（1）該反應的氧化劑是        ，氧化產物是          ；
（2）當有15.8g KMnO4參加反應時，被氧化的還原劑有        mol，標況下生成Cl 2的體積為________________L，轉移電子的數目為            。 

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