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已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是(    )

 

 

【答案】

A 

【解析】

試題分析：B、D圖像起點錯誤，根據題意加入的OH-先后分別與H+、Al3+、Mg2+反應，當Mg2+完全沉淀為Mg(OH)2時，過量的OH-再溶解Al(OH)3沉淀。溶液中H+幾乎反應完，根據每消耗1 molOH-生成Al(OH)3和Mg(OH)2的質量分別為26 g和29 g，因此兩條直線的斜率不同，生成Al(OH)3的斜率小些，生成Mg(OH)2的斜率較大。

考點：考查離子反應先后順序，涉及沉淀溶解平衡相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請填寫下列空白：①下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發生變化      
B．SO2的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化  
D．容器內氣體密度不再發生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應的平衡常數K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（17分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數（K）的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖不正確的是   （填序號）。

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應中作還原劑的物質是       。

   （4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：

       2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學的依據是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，則該反應常溫下的平衡常數K=    （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬一誤服了少量BaCO4，應盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝a kJ·mol－1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
   ①此合成反應的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)
②已知：
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH＝－92.4kJ·mol－1，
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH＝－571.6kJ·mol－1，
則2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH＝            ；
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標號）

II．工業生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH＝－196.0kJ·mol－1
①容器體積不變時，為了提高SO2的轉化率，可采用的措施是            （填字母標號）
A．加入V2O5作催化劑B．使用過量SO2C．高溫D．通入過量空氣
②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉化率是      ，該溫度下的平衡常數K＝        ；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。

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科目：高中化學 來源：2010年河南省開封市高三上學期統考化學試題 題型：填空題

（17分）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數（K）的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應的焓變（△H）將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖不正確的是    （填序號）。

[來源:]

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應中作還原劑的物質是        。

   （4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：

        2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學的依據是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2ONH3·H2O+H+，則該反應常溫下的平衡常數K=     （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）      。萬一誤服了少量BaCO4，應盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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