【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化合物．根據以上事實回答：
（1）A原子的結構示意圖為
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化學鍵類型為
（4）A，C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．
【答案】
（1）
（2）第三周期ⅢA族
（3）離子鍵
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解：、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質化學性質活潑、能與水直接發生反應，則A處于ⅠA族； A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
B的氧化物為BO，氧化物BO的物質的量等于硫酸的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質量為： 
=40g/mol，則B的相對原子質量為：40﹣16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2 ， B為+2價，則D為﹣1價，所以D為Cl元素，（1）A為Na，其原子序數為11，最外層含有1個電子，Na的原子結構為： ，所以答案是： ；（2）C是Al元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是3，所以C位于第三周期第IIIA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（3）MgCl2中鎂離子和氯離子只存在離子鍵，所以答案是：離子鍵；（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
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【題目】某溫度下，
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是
A．
B．加適量
固體可使溶液由
點變到
點
C．
兩點代表的溶液中
與
乘積相等
D．
、
分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
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【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其某一種同分異構體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（ �。� ①分子中含有7個碳原子的芳香烴 ②分子中含有4個碳原子的烷烴
③分子中含有12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴．
A.③④
B.②③
C.①②
D.②④
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【題目】同周期的X、Y和Z三種元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增強，下列判斷不正確的是（ ）
A.非金屬性：X最強，Z最弱
B.氣態氫化物穩定性：HX最強
C.X可能是氟元素
D.原子半徑：Z最大，X最小
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【題目】秋冬季是霧霾高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。
（1）工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________。
（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0
向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時間時NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)
②此條件下達到平衡時，該反應的平衡常數K=________。
③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。
（3）工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。
②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)______。
（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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【題目】現有一定量的鎂鋁合金與100 mL 稀硝酸充分反應，在反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示：
(1）合金中的鋁與稀硝酸反應的化學方程式為_________；
(2）縱坐標上A 點數值是__________，B 點數值是_________；
(3）原HNO3 溶掖的物質的量濃度為_________。
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【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol﹣1 ， 下列說法中一定正確的是（ ） 
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si﹣O鍵
B.石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子
C.720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個晶胞結構單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×1023
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是________。
備選裝置（其中水中含酚酞溶液） | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。
③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。
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【題目】已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11- 0℃。
（1）配平該反應化學方程式：____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2↑
（2）B裝置的作用是______________________ 。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：_____________。
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