Question

【題目】(1)在常溫下，發生下列幾種反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根據上述反應，XO、Z2、B2、A3＋氧化性從強到弱的順序為：_________________

(2)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。

①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式_____________________；

②反應中硝酸體現了______________；

③反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol；

Answer 1

【答案】(8分)(1)XO＞Z2＞B2＞A3＋

(2)① 14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

② 酸性 氧化性 ③1.5

【解析】

試題分析：(1)①中X的化合價降低，則氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+；

(2)①KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都處在最高價，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價，則具有還原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中發生的氧化劑被還原的反應，則該氧化還原反應為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O，Cu元素由+1價升高到+2價，N元素由+5價降低到+2價，由電子守恒及質量守恒定律，配平的化學反應為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O；

②生成硝酸銅體現硝酸的酸性，生成NO體現硝酸的氧化性；

③產生11.2L即0.5mol氣體，則轉移電子為0.5mol×(5-2)=1.5mol。