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【題目】外圍電子構型為3d104s1的元素的原子在周期表中應位于

A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

【答案】D

【解析】試題分析：該元素的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d104s1，屬于第ⅠB族元素，所以該元素位于第四周期第ⅠB族，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備

過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

步驟①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于__________________。

(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是_________（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是______________。

(4)步驟③中反應的化學方程式為____________________。

(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是___________。

(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優點是______________，產品的缺點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 50ml，12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

C. 向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉移電子數一定是2 NA

D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是

A．氫氧化鈉 B．硫酸 C．氧化銅 D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有

A. 元素的原子最外層電子個數為2

B. 元素的原子最外層電子個數為6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素

D. 陰離子RO4﹣中R元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Ａ是一種重要的工業原料，其結構簡式如圖：

試回答下列問題：

（1）有機物A的分子式為 ；

（2）有機物A中含有的含氧官能團名稱是 ；

（3）0.5 mol 該物質與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣 L；

（4）該物質能發生的反應有 （填序號）。

①能與ＮaOＨ溶液反應

②能與溴的四氯化碳溶液反應

③能與甲醇發生酯化反應

④可以燃燒

⑤能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）根據要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能最的變化

B．物質燃燒和中和反應均放出熱量

C．分解反應肯定是吸熱反應

D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能最和反應物具有的總能量

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