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【題目】下列關于烴的說法正確的是

A. 該烴分子中共面的碳原子最多為14個

B. 該烴分子中共直線的碳原子只有為4個

C. 該烴存在順反異構

D. 1mol 該烴與溴水反應時最多可以消耗6molBr2

【答案】C

【解析】

A．苯環上所有原子共平面、直接連接碳碳雙鍵兩端的碳原子共平面、直接連接碳碳三鍵兩端的原子共直線，單鍵可以旋轉，則該分子中最多有13個C原子共面，故A錯誤；

B．苯環上所有原子共平面、直接連接碳碳雙鍵兩端的碳原子共平面、直接連接碳碳三鍵兩端的原子共直線、苯環上處于對位的碳原子和與之相連的原子共直線，共直線的C原子有6個，故B錯誤；

C．該烴分子中含有碳碳雙鍵，且每個雙鍵碳原子上連接了兩個不同的原子或基團，該烴存在順反異構，故C正確；

D．該烴分子中只有碳碳雙鍵和碳碳三鍵能和溴發生加成反應，1mol該烴最多可以消耗3molBr2，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯的下列敘述

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯環能與溴水發生取代反應；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個原子共線。其中完全正確的是

A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 2NH3的反應�，F通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的農藥、醫藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據

(1)該反應的化學方程式為：_____

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

(4)在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請回答下列問題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。

(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發生反應II，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發生反應I，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數為，則丙烯的平衡總轉化率____________；反應I的平衡常數Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體，可通過以下方法合成：

（1）B中官能團名稱為__。

（2）G→H的反應類型為__。

（3）已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是__。

a.能發生酯化反應

b.能發生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

（4）中手性碳原子個數為__。

（5）E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：__。

（6）已知：①

②苯胺(易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2 →

C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

D. + HNO3 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可再生的生物質資源的應用是科學家研究的重大課題。我國科學家研發了葡萄糖的各種應用。利用葡萄糖可以獲得乙醇、乙二醇等基本化工原料。

（1）C2H5OH中所含官能團的名稱是_______。

（2）反應②的化學方程式為_______。

（3）反應④的化學方程式為_______。

（4）用系統命名法命名Y______。

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