Question

下列說法中哪些犯了概念性錯誤(    )

A.1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B.強酸和強堿的稀溶液發生中和反應一定是放熱反應，但弱酸和弱堿反應不一定是放熱反應，所以鹽類水解不一定全是吸熱反應

C.CO是不穩定的氧化物，它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO₂，故反應一定是吸熱反應

D.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

Answer 1

解析：準確掌握燃燒熱、中和熱概念的內容及要點是解決本題的關鍵。

    對于A，中和熱的測定以生成1 mol水為基準，而A中1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂完全中和生成2 mol水，A錯。

    對于B，凡中和反應都是放熱反應。因為弱酸或弱堿在電離過程中要吸收一部分熱量，故弱酸和弱堿發生中和反應生成1 mol水時所放出熱量(中和熱)小于57.3 kJ·mol^-1。又因鹽類水解是中和反應的逆反應，所以鹽類水解反應為吸熱反應。B錯。

    C：CO是強還原劑(高溫時)，點燃時易和氧氣反應，生成穩定的CO₂，故CO燃燒是放熱反應，C對。

    D：碳燃燒有完全燃燒和不完全燃燒，1 mol碳完全燃燒生成CO₂時所放出的熱量叫碳的燃燒熱，D錯。

答案：C