【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
(1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為____________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ. 該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率;
Ⅱ.__________________________________。
③反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為:______。
(2)測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:
步驟一:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2 mol·L-1的硫酸溶液,充分反應(I-被氧化I2)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數據,再重復上述操作2次,得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發生的反應為:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,產品中CaO2·8H2O的質量分數為____(用含字母的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結構如圖,具有強還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應的方程式___;
(2)Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”);
(3)亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________;
(4)某溫度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數Ka1=______;(H3PO3第二步電離忽略不計,結果保留兩位有效數字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”);
(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質的量分數a(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。
以酚酞為指示劑,當溶液由無色變為淺紅色時,發生主要反應的離子方程式是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四有機物存在如圖所示的轉化關系,有關說法錯誤的是( )
A.有機物①最多有9個原子共平面
B.有機物②可以發生取代反應、加成反應和加聚反應
C.有機物③和有機物④互為同分異構體
D.有機物①②③④都能使酸性KMnO4溶液褪色,都有漂白性
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】橡膠行業是國民經濟的重要基礎產業之一,在現代生產、軍事工業、醫療行業中有廣泛應用。如圖是生產合成橡膠G和醫用高分子材料C的路線圖,已知B的分子式為C6H10O3。請回答下列問題:
(1)X中的含氧官能團名稱是___,X的核磁共振氫譜有___組峰。
(2)A→B的反應類型是___。
(3)C的結構簡式是___。
(4)X發生銀鏡反應的化學方程式為___。
(5)寫出E→F的化學反應方程式___。
(6)A有多種同分異構體,其中屬于酯類且含有碳碳雙鍵的共有___種(不含立體異構)。
(7)已知:①②
+SOCl2→
+SO2+HCl。請將下列以
為原料制備
的合成路線流程圖補充完整___(無機試劑任用)。
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:
Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______(填化學式);
(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______;
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______(任寫一條);
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節溶液的pH大于______;
(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質量為72g,則Be的產率是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗,下列說法不正確的是( )
實驗現象:
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅,d極附近試紙變藍 |
10min | 紅色區和藍色區不斷向中間擴展,相遇時紅色區約2.7cm,藍色區約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
A. Na2SO4溶液中SO42-向a極和c極移動
B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 試紙I的現象說明,此環境中H+的遷移速率比OH-快
D. 對比試紙I和試紙II的現象,說明電解質濃度和環境影響H+和OH-的遷移
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