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用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：

寫出正極的電極反應式                        ，正極發生的現象是                            ，負極的電極反應式為                                   。

（2）試計算：銅片上共放出         L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子      mol，稀硫酸的物質的量濃度為               mol／L。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24 L氣體(標準狀況）時，稀H2SO4剛好用去一半，則產生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省慈溪市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一第二學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產生這些氣體時消耗的鋅的質量是多少克？

②通過導線的電子的物質的量？

③求原稀硫酸的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第二次階段性測試化學試卷 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

(1)產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？

(2) 通過導線的電子的物質的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少？

 

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