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【題目】苯并環己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示:

已知:

回答下列問題:

1)萘環上的碳原子的編號如(a)式,根據系統命名法,(b)式可稱為2-硝基萘,則化合物(c)的名稱應是__。

2)有機物含有的官能團是__(填名稱)X的結構簡式是__。

3)步驟III的反應類型是__,步驟IV的反應類型是__。

4)反應II的化學方程式是__

51-乙基萘的同分異構體中,屬于萘的取代物的有__(不含1-乙基蔡)W也是1-乙基萘的同分異構體,它是含一種官能團的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W3種不同化學環境的氫,峰面積比為112,W的結構簡式為__

6)寫出用CH3COCH3CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__。

【答案】1,6-二甲基萘 碳碳雙鍵和溴原子 C2H5MgBr 取代反應 消去反應 11

【解析】

Y分子組成比苯并環己酮多C2H6,結合信息、Y反應后產物結構,可知XC2H5MgBr,生成Y的整個過程相當于與乙醇發生加成反應,可知Y的結構簡式為:,反應II為消去反應,III為取代反應,IV為消去反應;

(l)根萘環上的碳原子的編號可知,甲基分別取代了1號和6號碳上的氫原子,所以化合物(c)名稱是16-二甲基萘;
(2)有機物含有的官能團是碳碳雙鍵和溴原子,通過以上分析知,XC2H5MgBr
(3)步驟的反應屬于取代反應,步驟反應類型是消去反應;
(4)Y,反應II為醇的消去反應,則反應的化學方程式是;
(5)可以有一個取代基為乙基,有2位置(包含1-乙基萘)?梢杂2個取代基,為2個甲基,可以處于同一苯環上,確定一個甲基位置,另外甲基位置如圖所示:,有4種,若處于不同苯環上,確定一個甲基位置,另外甲基位置如圖所示:,有6種,不包括1-乙基萘,符合條件的有2+4+6-1=11種;
W也是1-乙基萘的同分異構體,它是含一種官能團的苯的取代物,則含有3個碳碳雙鍵,核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學環境的氫原子,具有高對稱性,且個數比為112,含有3-CH=CH2且處于間位,其結構簡式為:;
(6)CH3COCH3、CH3MgBr為原料合成,可由CH2=C(CH3)2和溴發生加成反應得到,CH2=C(CH3)2可由(CH3)3COH發生消去反應得到,(CH3)3COH可由CH3COCH3CH3MgBr反應得到,合成路線圖為

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如圖:

請回答下列問題:

(1)在焰色反應實驗中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為__。

(2)溶液A中溶質除NaOH外,還有__。

(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“,也可得到Co2+。

①浸取時,為提高”鈷渣”中浸取率,可采取的措施有__(任寫一條)。

②工業生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”,其原因是__。

③“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為__。

(4)在“濾液1”中加入20Na2CO3溶液,目的是__;檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是__

(5)”鈷沉淀”的化學式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質玻璃管中,在氮氣中加熱。使樣品完全分解為CoO,生成的氣體依次導入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重0.54g0.88g。則“鈷沉淀”的化學式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時,容器中B的物質的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質]作原料,制取二氧化鈦及鐵紅,其生產流程如圖:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。

回答下列問題:

1)鈦鐵礦用硫酸溶解時,過濾所得濾渣的成分是__(填化學式)。

2)從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。

3)溶液C中加入NH4HCO3,發生反應的離子方程式是__

4)煅燒FeCO3,發生反應的化學方程式是__

5)流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因:__。

6)用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應式是__,反應過程中CaO的物質的量__(減小”“不變增大”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B1 mol H21 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下,1 mol H21 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.該反應中的能量變化可用如圖來表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(ΔH的絕對值均正確)( 。

A.C2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2OgΔH=1367.0 kJ·(燃燒熱)

B.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1 ΔH=+57.3 kJ·(中和熱)

C.Ss+O2g=SO2g ΔH=269.8 kJ·(反應熱)

D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·(反應熱)

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【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環形玻璃攪拌棒和一支溫度計,測定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當溫度保持穩定時,記錄讀數,取出裝有反應液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內外杯壁干燥。重復進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。

1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________

2)要重復進行三次實驗的目的是_____________

3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數值將________(填偏大”“偏小無影響)。

4)實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進行上述反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填相等不相等),所求中和熱________(填相等不相等),理由是_______

5)三次實驗測得的數據中,起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。

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【題目】為了探究乙二酸的不穩定性、弱酸性和還原性,某化學興趣小組設計如下實驗。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃時開始升華,157℃時大量升華并開始分解;草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩定性:根據草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產物為CO、CO2H2O。

1)請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置。請回答下列問題:

①裝置的連接順序為:A→D→________→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____

.乙二酸的弱酸性:

該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

2)配制該溶液需要草酸晶體____g

3)為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗,其中能達到實驗目的是____

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

B.測定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

D.測定草酸鈉溶液的pH

4)該小組同學將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/LNaOH等體積混合后,測定反應后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____。

.乙二酸的還原性:

5)該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發現酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應的離子方程式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】諾龍屬于國際奧委會明確規定的違禁藥品類固醇,其結構簡式如下圖所示。下列關于諾龍的說法中,不正確的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能發生加成反應,也能發生酯化反應

C.能在NaOH醇溶液中發生消去反應

D.既能發生氧化反應,也能發生還原反應

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