Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成［Zn(NH₃)₄］²⁺。

回答下列問題。

(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為__________(用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是__________。①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和氫氧化鈉  ④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式____________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_____________________________________。

Answer 1

解析：以鋁、鋅性質相似，考查我們在靈活應用鋁的性質基礎上的知識遷移能力。由于課本上學習了Al與NaOH溶液反應的方程式，可得出(1)的答案為；利用Al與堿反應，推導出Zn+2NaOH====Na₂ZnO₂+H₂↑；利用題干信息，Al(OH)₃和Zn(OH)₂的性質差異性，可判定①③④滴加順序不同，現象也不一樣；而②不論怎樣滴加現象只有一個，即產生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱堿，在離子反應中保持化學式形式，就能準確寫出正確的離子方程式。又因Zn(OH)₂能溶于過量氨水，不易控制Zn(OH)₂的量，故不適宜在實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應制取Zn(OH)₂。

答案：(1)或［Al(OH)₄］^-

(2)Zn+2NaOH====Na₂ZnO₂+H₂↑

(或Zn+2NaOH+2H₂O====Na₂Zn(OH)₄+H₂↑)

(3)①③④

(4)Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+3可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)₂可溶于過量氨水中生成［Zn(NH₃)₄］²⁺，氨水的用量不易控制.