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對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的容器中發生反應N2 + 3H2  NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（    ）
A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多
B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞
D．活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是         （   ）
A．加壓B．使用催化劑
C．減小C的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測。
[提出假設]
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質相似，均具有較強的       。
[實驗探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·威海畢業考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L－1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L－1·s－1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數據是16s、28s、33s。請將３個時間數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
試管編號
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出現渾濁所用時間/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)實驗結論：                                                            
(3)寫出反應的化學方程式：                                                [來源:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）反應aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2)  A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：3H2＋N2   2NH3，其反應速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)
(用mol·L－1·s－1表示)，則正確的關系式是
A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)
C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2）
                                                                        。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是            對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究              對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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