【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡
B.其他條件不變，將容器體積變為5 L，C的平衡濃度變為原來的2倍
C.其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下表為
時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
B.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃時，
溶液通入
至溶液的
時，溶液中：
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【題目】為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（ ）
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸
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【題目】反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)發生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是
A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
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【題目】按要求完成下列各題。
(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統命名法)
(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。
酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________
(3)下列各組物質：
① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 
和
；⑥ 
和
；⑦ CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構體的是__________，C.屬于同一種物質的是______________。
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【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
A.0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃時，平衡常數K=
，CO2和H2的轉化率相等
C.T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量
D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
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【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2min B的濃度減少0.6molL-1，對此反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3
C.2min末的反應速率v(B)=0.3molL-1min-1
D.在2min內用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的
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【題目】
為二元弱酸，
，
，設溶液中
。室溫下用NaOH溶液滴定
溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
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