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【題目】科學家發現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是（ ）

A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱

B.催化劑的作用是通過改變反應的活化能來影響反應速率

C.該反應的原理是：2H2O2H2↑+O2↑

D.每產生氫氣44.8L，轉移電子數目為4NA

【答案】B

【解析】

A. 催化劑不能改變反應的熱效應，使用氧化鈦作催化劑，水分解仍需吸熱，A不正確；

B. 催化劑通過改變反應的途徑，從而降低反應的活化能來影響反應速率，B正確；

C. 該反應的條件是光照，而不是電解，C不正確；

D. 沒有指明標準狀況，無法計算44.8L氫氣的物質的量，也就不能計算出轉移電子數目，D不正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。

(1)今有7種物質：①液態氯化氫 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④銅線 ⑤NaCl晶體 ⑥小蘇打溶液 ⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。

(2)漂白粉中加入鹽酸，可產生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目_________，當有0.1 mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。

(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”如圖所示：

其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現有以下反應模型：單質A + 氧化物B=單質C + 氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。

①若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：_________________________。

②若A和C均為固體非金屬單質：_______________________________。

(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現象，原因是：____________________，加熱后，可能產生的氣體有___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

C.反應：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動

D.對2H2O22H2O＋O2↑的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現出較好的療效。其結構如圖所示：

回答下列問題：

（1）該結構基態P原子中，核外電子占據最高能層的符號是________________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序為________________，分子中氮原子的雜化類型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點為43℃，苯酚的晶體類型是________________。苯酚與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯酚的熔、沸點高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構型為________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________________（用n代表P原子數）。

（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結構如圖所示．其晶胞參數分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為cpm，阿伏加德羅常數的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計算表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），經5min后達到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反應速率是0.1mol/（L·min）

請計算：（寫出計算過程，無過程不給分）

（1）平衡時A的濃度；______反應開始前容器中B的物質的量；_____

（2）前5 min內用B表示的平均反應速率；______

（3）化學反應方程式中x的值；_____

（4）5min時物質A的轉化率。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發生的反應稱為鋁熱反應)

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

(1)反應①的產物中的單質B是________，反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。

(2)②所發生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。

(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下物質：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氯化鐵溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩鋁。

（1）屬于非電解質的是______________；屬于強電解質的是__________；屬于弱電解質的是___________。（用序號填空）

（2）寫出物質⑥溶于水溶液顯堿性的原因_______（用離子方程式和簡要文字說明作答）

（3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦時通常將⑦先溶于___________，然后再加水稀釋，通過增加溶液中_______的濃度以防止其發生水解。

（5）濃度、體積相同的②和⑧的溶液，加入相同形狀且足量的Zn粒，反應速率快的是___（用序號填空）；pH值、體積相同的②和⑧的溶液時，產生氣體的量多的是________。（用序號填空）

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