Question

右圖是溫度和壓強對X+Y?2Z反應影響的示意圖．圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數．下列敘述正確的是（　�。�

• A、X、Y、Z均為氣態
• B、恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡的判斷依據
• C、升高溫度時v_正增大，v_逆減小，平衡向右移動
• D、使用催化劑Z的產率增加

Answer 1

分析：由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數；催化劑對平衡無響應，以此解答該題．

解答：解：A．如X、Y、Z均為氣態，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數，則X和Y中只有一種是氣態，Z為氣態，所以反應后氣體的質量增大，因此氣體密度增大，密度不變即是平衡狀態，故B正確；
C．由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，v_正增大，v_逆也增大，故C錯誤；
D．使用催化劑平衡不移動，所以Z的產率不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響分析．