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（12分）實驗室需要500ml 0.4mol·L-1的NaOH溶液，配制時：
（1）稱量NaOH固體時，固體應放在__________     中置于天平的左盤稱量。
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是                   。

（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）______________________________                                          。
（4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
E.定容時俯視刻度線
（12分，每空3分） （1） 小燒杯   （2） A  C
（3）托盤天平、燒杯、玻璃棒 （每個1分）      （4））D　E
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反應后，用1.0molL-1Na2S2O3標準溶液滴定剩余的I2。請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現________________________________________現象為止。
（3）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na2S2O3標準溶液的體積是_______________。試根據該實驗數據計算該溶液中維生素C的物質的量：       mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質的量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結果_______；
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結果_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學選用的容量瓶容積的規格是             mL；
⑵玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是          和           ；
⑶配制好的溶液呈       色。該同學還想通過實驗分別證實溶質中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應的離子方程式。
 溶質
加入試劑
離子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
⑷物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將           ；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d.
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為____________________________．為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是________________________________，B的作用是________________________________．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：                       。
（2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式：                。
（3）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為：                          。  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內發生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域。在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO中，氧化劑是     。
（2）AlN也可以與強堿溶液反應。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=        ＋      
（3）Al 4C3與水反應生成甲烷，反應方程式是
甲烷與CuO反應的化學方程式如下：
CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu
為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：
Ⅰ.測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E。主要實驗步驟如下：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
操作的先后順序是①→    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是                         。
Ⅱ.為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 →   →   →E
若試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質量分數是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某�；瘜W興趣小組對附近一化工廠排出的污水進行監測。發現污水中含某些金屬離子對水質和環境造成了嚴重污染。他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測結果發現有如下物質：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。試回答：
（1）三次檢測的結果中第________次檢測的結果不正確。
（2）研究小組根據檢測結果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是_____________。
（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_____________溶液，將反應后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

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