精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是

A. a為負極、b為正極

B. 電解過程中，c電極上發生氧化反應

C. d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑

D. 電解過程中，化學能轉化為電能

【答案】B

【解析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理分析作答。

依據上述分析易知：

A. 電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，A項錯誤；

B. 電解過程中，c為陽極，發生失電子的氧化反應，B項正確；

C. d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；

D. 電解過程中，電能轉化為化學能，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發生如下的反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0�？烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是( )

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)＝v逆(H2O)

C. 容器內混合氣體密度保持不變D. 3molH－H鍵斷裂同時斷裂3molH－O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖提供的信息，下列所得結論不正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發生

C. 該反應反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量

D. 該反應可能是碳酸鈣分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價鍵

B.分子晶體中的分子內不含有共價鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常利用含硫廢水生產 Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程

(1)儀器a的名稱是__________，A中發生的化學反應方程為_______________________；

(2)實驗中，為使 SO2 緩慢進入裝置C，采用的操作______________，裝置C中制備反應結束的現象___________________；

(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環境，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因為 ___________________；

(4)為減少裝置C中可能出現的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是__________________；

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____(填序號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1 mol石墨轉變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應的熱化學方程式是__________。

（2）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_________。

（3）已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(FeS2的質量分數為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

（2）焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發生反應的離子方程式為________。

（3）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______。

（4）焙燒過程中產生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質的名稱為_______。

（5）先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______，再______、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。

（6）若取1kg硫鐵礦經過上述流程(鐵元素在整個流程中損失率為4%)，則可得氯化鐵晶體的質量為_______(保留一位小數)kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr、Fe、Ni單質及化合物有重要的用途。

（1）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產金屬鉻的主要方法之一，該反應是一個自發放熱反應，由此可判斷Cr—O鍵和Al—O鍵中____________鍵更強。研究發現氣態氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，由此可知該分子是______(填“極性”或“非極性”)的。

（2）鐵有α、γ、δ三種晶體構型，其中α－Fe單質為體心立方晶體，δ－Fe單質為簡單立方晶體。則這兩種晶體結構中鐵原子的配位數之比是______。

（3）FeS2晶體的晶胞如下圖所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22—所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

（4）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视