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【題目】下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是(　　)

A. 物質的體積取決于粒子數目、粒子大小和粒子間距

B. 相同條件下，粒子數相同的任何氣體都具有相同體積

C. 同溫同壓下，1 mol任何物質所占有的體積均相同

D. 等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大

【答案】C

【解析】

A、從微觀角度來說，物質的體積由粒子數目、粒子大小和粒子間距決定，選項A正確；B、粒子數相同的氣體的物質的量相同，則相同條件下體積也相同，選項B正確；C、該結論只適用于氣態物質，即同溫同壓下，1 mol任何氣體所占有的體積均相同，選項C錯誤；D、壓強越小、溫度越高，氣體體積越大，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的熔點或沸點比較正確的是（ ）

A.沸點：H2O>H2S>H2Se

B.熔點：F2>Cl2>Br2

C.沸點：CH4>SiH4>GeH4

D.熔點：Li>Na>K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）5molCO2的質量是______；在標準狀況下所占的體積約為______；所含的分子數目約為______；所含氧原子的數目約為______。

（2）28gN2與22.4L(標準狀況)CO2相比，所含分子數目_____（“相等”、“不相等”或“無法確定”）。1.5mol上述兩種氣體相比，質量大的是______。

（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

（4）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質量比為1∶3.94，則A元素的摩爾質量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為

A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有

B. 加入足量的HCl溶液，產生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有

C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。則溶液中含有。

D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。溶液中一定含有Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，11.2 L N2為0.5 mol

B. 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA

C. 標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L

D. 1 mol SO2的體積一定為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)

D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：

試劑X：______________，沉淀B：___________________。

（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產生“丁達爾效應”的是（ ）

A. 蘇打水溶液 B. 苯酚濁液 C. 碘化銀膠體 D. 氯化鋇溶液

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